已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器,在第一个容器中通入2molSO
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已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器,在第一个容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,反应放出的热量为Q1;向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出的热量为Q2;在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是A.Q1=Q3=197kJ | B.Q1=Q3<197kJ | C.Q1=2Q2 <197kJ | D.Q2<Q1<197kJ |
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答案
D |
解析
因为是可逆反应,所以反应物的转化率不能为100%,第一个容器相当于是在第二容器的基础上缩小容器体积,所以有利于提高SO2的转化率,则则2Q2<Q1<197kJ。第三容器和第一个容器的平衡状态是等效的,但放出的热量一定是小于Q1,答案选D。 |
举一反三
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.化学催化比酶催化的效果好 | B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应 | C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗 | D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表,则表中X为:
| O=O(g)
| H-H(g)
| H-O(g)
| 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
| 496
| X
| 463
| A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ |
下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
| 实验事实
| 热化学方程式
| 评价
| A
| 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
| H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1
| 正确
| B
| 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
| CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
| 不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。
| C
| 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ
| SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1
| 不正确;因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1
| D
| 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
| C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ·mol-1
| 不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)
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已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( ) A.Q1=2Q2=92.4 | B.92.4 >Ql>2Q2 | C.92.4=Q1>2Q2 | D.92.4 >Q1=2Q2 |
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氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是 。
(2)已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q3 kJ/mol 则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放出的热量为 kJ(请用Q1、Q2、Q3来表示 ) |
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