反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)         (　　)。A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应

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反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)         (　　)。A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应

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反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)         (　　)。
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

答案
　CD
解析
　由图像可知反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应；加入催化剂反应速率增大，降低了活化能，但不能改变反应热大小，故A、B错误。
举一反三
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为   ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填选项字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H2O(l)H2O(g)       ΔH="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=     kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K        ，控制其他条件不变，增大压强，K值    (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是  (　　)。
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|

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下列热化学方程式书写正确的是（  ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol
B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ

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下列反应属于放热反应的是（  ）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应
A．①②③⑤B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦D．④⑥

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已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（  ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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