下列叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热反应还是吸热反应,由生成物与反应物的焓值差决定D.同温
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下列叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量 | B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | C.反应是放热反应还是吸热反应,由生成物与反应物的焓值差决定 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、由于反应不一定是放热反应还是吸热反应,因此生成物总能量不一定低于反应物总能量。只有放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量,A不正确;B、反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关系,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,B不正确;C、反应是放热反应还是吸热反应,由生成物与反应物的焓值差决定,即与反应物和生成物总能量的相对大小决定,C正确;D、反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,与反应条件无关。因此同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,D不正确,答案选C。 |
举一反三
某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。对该反应的有关叙述正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应 | B.催化剂能改变反应的焓变 | C.催化剂不能降低反应的活化能 | D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
步骤一:用量筒量取50ml 0.50 mol•L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1; 步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L-1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2; 步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3。 回答下列问题: (1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。 A.轻轻地振荡烧杯 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.用温度计小心搅拌 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (3)___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是________________________________________。 (4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 |
下列说法错误的是
A.由单质A转化为单质B,ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
| B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应,又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
| C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
| D.对于一个可逆反应(ΔH<0)达到平衡后,升高温度可以增加活化分子的百分数,提高有效碰撞的次数,使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动
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按要求写出下列方程 (1)碳酸钠溶液呈碱性的原因,用离子方程表示 。 (2)用锌保护海底钢铁设施,其中负极发生的电极反应为: 。 (3)含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式 。 (4)氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液,用离子方程表示 。 (5) Al(OH)3的电离反应方程式: 。 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述,正确的是( )A.反应热就是反应放出的热量 | B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和点燃条件下反应,△H相同 |
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