下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

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下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

答案
A
解析

试题分析:生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应。BCD、都是放热反应,故错。故选A。
点评:本题考查学生常见的反应的吸热放热情况,可以根据所学知识进行回答,难度不大,平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。
举一反三
下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)( )
A.(燃烧热)
B.(中和热)
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ;=-269kJ/mol (反应热)
D.2NO2=O2+2NO; =+116.2kJ/mol (反应热)

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下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是(  ) 
A.植物光合作用:光能→生物质能   B.电灯发光:电能→化学能
C.木柴烧饭:生物质能→热能    D.太阳能热水器:光能→热能

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把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:
途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g)CO2(g)  (放热393.5kJ)
途径Ⅱ:先制成水煤气,再燃烧水煤气:
C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)  (吸热131.5kJ)
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g),  H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(g)   (共放热525kJ)
试回答下列问题:
(1)判断途径I放出的总热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
(2)在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反应时,反应物就需要______能量才能转化为生成物。
(3)途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是                      
①使煤充分燃烧,提高能量的转化率   ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生,避免污染空气  ④减少CO2的产生,避免“温室效应” 
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白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P  a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P="O" c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是:
A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

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(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+ 4 NO2 (g)=  4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol1
CH4(g)+ 4 NO(g)=  2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol1
(1)若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为            
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为                   kJ。
(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:
_________________________________________________________________________。
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