下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧

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下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是

A．石灰石在高温下的分解反应	B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应	D．木炭在氧气中燃烧

答案

解析

试题分析：生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应。BCD、都是放热反应，故错。故选A。
点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大，平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。

举一反三

下列热化学方程式书写正确的是（

的绝对值均正确）（）

A．

（燃烧热）

B．

（中和热）

C．S(s)+O₂(g)==SO₂(g) ；

=-269kJ/mol (反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO;

=+116.2kJ/mol (反应热）

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下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）　

A．植物光合作用：光能→生物质能	B．电灯发光：电能→化学能
C．木柴烧饭：生物质能→热能	D．太阳能热水器：光能→热能

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把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径I：直接燃烧：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) (放热393.5kJ)
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C(s)+ H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) (吸热131.5kJ)
CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)， H₂(g)+ 1/2O₂(g)

H₂O(g)   (共放热525kJ)
试回答下列问题：
（1）判断途径I放出的总热量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能转化为生成物。
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是                      ；
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率   ②减少SO₂的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气  ④减少CO₂的产生，避免“温室效应”

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白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol^—1、P—O b kJ·mol^—1、P="O" c kJ·mol^—1、O=O d kJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1	B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1	D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

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（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+ 4 NO₂（g）= 4 NO（g）+ CO₂（g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol^－¹
CH₄（g）+ 4 NO（g）= 2 N₂（g）+ CO₂（g）+ 2 H₂O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol^－¹
（1）若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为
（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为 kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。

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