已知25℃、101kPa下,如右图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:A.金刚石比石墨
题型:不详难度:来源:
已知25℃、101kPa下,如右图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:
A.金刚石比石墨稳定 | B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol | C.△H1<△H2 | D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据图像可知,金刚石的总能量高于石墨的总能量,所以石墨比金刚石稳定性强,A不正确,B正确;由于碳燃烧是放热反应,则△H小于0,所以放热越多,△H越小,即△H1>△H2,C不正确。催化剂不能改变反应热,D不正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题的关键是明确物质体系能量越低,物质稳定。 |
举一反三
下列过程中需要吸收热量的是: ① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4 ④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 ⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O ⑦ 食物腐败 |
下列关于能量变化的说法正确的是A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 | B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 | C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 | D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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对于反应:2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )A.反应速率不变,Z的产量减少 | B.反应速率增大,Z的产量增大 | C.反应速率增大,Y的转化率降低 | D.反应速率减小,Z的产量增大 |
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(1)已知热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1,请在答题卡的坐标图中,画出上述反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。 (2)明矾能净水的原因: (用离子方程式和必要的文字解释) ___________________________________________________________________________。 (3)已知FeCl3能水解 ,则配制FeCl3溶液的方法是 ____ 。 (4)炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答: 铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”) 写出铁锅腐蚀负极的电极反应式: 正极的电极反应式: |
下列反应属于吸热反应的是A.高锰酸钾分解 | B.盐酸和氢氧化钠溶液混合 | C.锌放入稀硫酸中 | D.碳不完全燃烧生成一氧化碳 |
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