下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)A.   B.  C.    D.     

下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)A.   B.  C.    D.     

题型:不详难度:来源:
下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)
A.   
B.  
C.    
D.     

答案
A
解析

试题分析:由于液态水的能量低于气态水的能量,所以氢气燃烧生成液态放出的热量多,A正确。B中参加反应的氢气越多,放出的热量越多。C中碳完全燃烧放出的热量多。D中固态S的能量低于气态S的能量,因此气态S燃烧放出的热量多,答案选A。
点评:固态是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对影响反应热大小的了解掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应热与与物质状态的关系,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
下列反应的能量变化属于吸热反应的是                          
A.氯化铵与消石灰的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应
C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应

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下列变化属于吸热反应的是
①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④

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以下各反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是(   )
A.甲烷燃烧B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.铝片与盐酸反应D.氧化钙与水反应

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已知反应A2+B2===2AB,破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法正确的是(  )
A.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<2Q3
B.若该反应为放热反应,则Q1+Q2>Q3
C.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量,则反应放热
D.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量,则反应放热

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H(aq)+OH(aq)===H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是(  )
A.ΔH1H2H3
B.ΔH2H3H1
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3
D.ΔH1H3H2

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