下列有关说法不正确的是（）A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损

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下列有关说法不正确的是（）

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H₂)和
Ｖ(NH₃)均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

答案

解析

试题分析：A不正确，该反应的△S大于0，该反应不能自发进行的原因是反应热△H大于0，需要在高温下才能自发进行，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。该题考查的知识点比较分散，但都很基础，难度不大。有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

举一反三

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H₁=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s) △H₂=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同

B．①和②说明Na₂O₂比Na₂O稳定

C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s） △H=－317kJ/mol

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已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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下列反应是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应	B．NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O的反应
C．灼热的碳在足量O₂中燃烧	D．酸碱中和反应

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某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴
加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。其中正确的是

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③

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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量。

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下列有关说法不正确的是（ ）A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损