已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ C
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已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ; Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g), 下列说法正确的是( )A.该反应的反应热 H > 0 | B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 | C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的H不同 | D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)H =" -183" kJ |
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答案
B |
解析
试题分析:反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以根据键能可知,该反应的反应热是△H=436kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-183 kJ/mol,A不正确;根据键能大小可判断,选项B正确;反应热与反应条件无关系,C不正确;D不正确,反应热的单位是kJ/mol,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度,有利于培养学生的基础知识,提高学生的应试能力。 |
举一反三
下列有关说法不正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△S<0 | B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和 V(NH3)均增大 | D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应 |
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在25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol; ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol。下列说法不正确的是( )A.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同 | B.①和②说明Na2O2比Na2O稳定 | C.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol |
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已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时,产生57.3 kJ热量的是A.稀HCl和稀NaOH | B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH | C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH | D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
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下列反应是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应 | B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应 | C.灼热的碳在足量O2中燃烧 | D.酸碱中和反应 |
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某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴 加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应; ②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转 化为热量而释放出来。其中正确的是
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