在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正

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在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag₂O,Fe(OH)_{3 ,}NH₄HCO₃ ,NaHCO₃完全分解，所得气体体积依次是V₁_、V₂_、V₃_、V₄.体积大小顺序正确的是

A．V₃＞V₂＞V₄＞V₁

B．V₃＞V₄＞V₂＞V₁

C．V₃＞V₂＞V₁＞V₄

D．V₂＞V₃＞V₁＞V₄

答案

解析

试题分析：四种物质的受热分解化学方程式为：A、2Ag₂O=4Ag+O₂↑ B、2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O↑ C、NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑ D、2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑ 所以，等物质的量的四种物质完全分解所放气体体积大小依次为V₃＞V₂＞V₄＞V₁
点评：考查化学方程式的有关计算，难度不大。

举一反三

(1)已知0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列热化学方程式
Zn(s)＋

O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol①
Hg(l)＋

O₂(g)===HgO(s)　 ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol③
则Q₃与Q₁和Q₂的关系式为：Q₃＝________。

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已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

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下列说法正确的是　

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时所释放的热量称为中和热

D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极

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下列说法中不正确的是（）

A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态

D．所有的化学反应均伴随能量变化

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下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

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