下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)==

题型：不详难度：来源：

下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁
C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃
S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇
CaO(s)＋H₂O(l)==="Ca" (OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

答案

C

解析

试题分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH<0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH₁<ΔH₂。②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH₄<ΔH₃。③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH₆<ΔH₅。④碳酸钙受热分解是吸热反应，ΔH>0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔH<0, ΔH₈<ΔH₇。
点评：此类题只要知道化学反应热效应的类型和判断其大小的方法，较为简单