强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaO

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

答案

解析

试题分析：、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，所以Q₂=Q₃；因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热Q₁大于-57.3k J•mol^-1，故Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小为：Q₂=Q₃>Q₁
点评：本题考查中和热的理解，因为中和反应是放热反应，注意比较大小时要考虑符号问题。

举一反三

（8分）已知H₂( g ) + 1/2O₂( g ) = 2H₂O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：

请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a. ；b. 。
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

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下列反应类型中可以吸收能量的反应是 ( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应

A．①②③④⑤

B．②④

C．①③④⑤

D．②

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已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O △H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列说法正确的是( )

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数	B．△H₁>△H₂
C．△H₂ =" -" 57.3 kJ·mol^-1	D．\|△H₁\|>\|△H₂\|

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已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(红,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
则下列说法中正确的是( )

A．Q₁ > Q₂，白磷比红磷稳定	B．Q₁ > Q₂，红磷比白磷稳定
C．Q₁ < Q₂，白磷比红磷稳定	D．Q₁ < Q₂，红磷比白磷稳定

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下列说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，则Q₁<Q₂

C．已知：

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)="=="

Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；
CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

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