下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2反应D.NaOH
题型:不详难度:来源:
下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应 | B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 | C.灼热的碳与CO2反应 | D.NaOH与HCl反应 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应,又是放热反应,故A正确; B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应,不是氧化还原反应,属于吸热反应,故B错误; C、炭与二氧化碳反应属于吸热反应,故C错误; D、氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应,故D错误。故选A. 点评:本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应,可以根据所学知识进行回答,难度不大 |
举一反三
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( ) A.C(固)+O2(气)=CO2(气); △H ="+393.5" kJ/mol | B.C(固)+O2(气)=CO(气); △H ="-393.5" kJ/mol | C.C + O2= CO2;△H ="-393.5" kJ/mol | D.C(固)+O2(气)=CO2(气); △H ="-393.5" kJ/mol |
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下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。 | B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。 | C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。 | D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。 |
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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ/mol 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ="-" Q1kJ/mol 1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H ="-" Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反应过程中能量变化如下图:
请回答下列问题: (1)图中a,b分别代表什么意义? a. ;b. 。 (2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),△H (填“< 0”或“> 0”)。 |
下列反应类型中可以吸收能量的反应是 ( ) ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 |
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