1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( ) A.C(固)+O2(气)=CO2(气); △H ="+393.5"
题型:不详难度:来源:
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( ) A.C(固)+O2(气)=CO2(气); △H ="+393.5" kJ/mol | B.C(固)+O2(气)=CO(气); △H ="-393.5" kJ/mol | C.C + O2= CO2;△H ="-393.5" kJ/mol | D.C(固)+O2(气)=CO2(气); △H ="-393.5" kJ/mol |
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答案
D |
解析
试题分析:石墨完全燃烧生成CO2,反应放热,△H<0。 A.不是吸热反应,故A错误; B.石墨完全燃烧生成CO2,故B错误; C.没有标出物质的聚集状态,故C错误; D.石墨完全燃烧生成CO2,反应放热,△H<0,热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol,故D正确。故选D。 点评:本题考查热化学方程式,题目难度不大,注意热化学方程式的书写方法:1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明),(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。 |
举一反三
下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。 | B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。 | C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。 | D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。 |
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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ/mol 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ="-" Q1kJ/mol 1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H ="-" Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反应过程中能量变化如下图:
请回答下列问题: (1)图中a,b分别代表什么意义? a. ;b. 。 (2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),△H (填“< 0”或“> 0”)。 |
下列反应类型中可以吸收能量的反应是 ( ) ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 |
已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1, H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 | B.△H1>△H2 | C.△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1 | D.|△H1|>|△H2| |
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