中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断

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中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

答案

解析

试题分析：反应是否能自发进行是两个判据综合判断的，A项错误；不同反应反应速率的大小是由物质本身的性质决定的，不是由温度决定的，B项错误；用pH判断溶液的酸碱性要知道该温度下K_w，D项错误，答案选C。
点评：本题考查的是学生容易混淆的概念，主要锻炼学生对基本知识的掌握。

举一反三

下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g) △H₂则 △H₁＞△H₂

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（9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                                。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热△H=                               ，
H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式为                                            。
（3）实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和热                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A．铝片与稀H₂SO₄反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与CO₂反应

D．NaOH与HCl反应

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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．C（固）+O₂（气）=CO₂（气）； △H ="+393.5" kJ/mol

B．C（固）+

O₂（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

C．C + O₂= CO₂；△H ="-393.5" kJ/mol

D．C（固）+O₂（气）=CO₂（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

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中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断