下列过程一定释放出能量的是 A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子
题型:不详难度:来源:
下列过程一定释放出能量的是 A.化合反应 | B.分解反应 | C.分子拆成原子 | D.原子结合成分子 |
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答案
D |
解析
试题分析:大部分的化合反应是放热反应,也有特殊的化合反应是吸热反应如:C+CO2=2CO,大部分的分解反应都是吸热反应,分子拆成原子需要断裂化学键,吸收能量,原子结合成分子形成化学键,放出热量。答案选D。 点评:本题非常基础简单,主要考查基础知识的运用。 |
举一反三
现有下列一些常见的仪器:①大、小烧杯,②容量瓶,③量筒,④环形玻璃搅拌棒,⑤试管,⑥温度计,⑦蒸发皿,⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中,不需要使用的仪器有 |
用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验,测量结果偏高的原因可能是( )A.实验装置保温、隔热效果差 | B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 | C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 | D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
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下列说法中,正确的是 ( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 | C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应 | D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 |
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已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 ( )A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 | B.红磷转化成白磷时放出热量 | C.31g红磷中蕴含的能量为738.5k | D.红磷比白磷稳定 |
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锌片与盐酸的反应属于( ) A.吸热反应 | B.放热反应 | C.既是吸热反应又是放热反应 | D.都不是 |
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