下列说法中,正确的是 ( )A.在化学反应过程中,发生物质变
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是 ( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 | C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应 | D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 |
|
答案
B |
解析
试题分析:A项发生物质变化一定发生能量变化,C项破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应,D项ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关。答案选B。 点评:本题非常简单,主要考查学生的基本概念。 |
举一反三
已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 ( )A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 | B.红磷转化成白磷时放出热量 | C.31g红磷中蕴含的能量为738.5k | D.红磷比白磷稳定 |
|
锌片与盐酸的反应属于( ) A.吸热反应 | B.放热反应 | C.既是吸热反应又是放热反应 | D.都不是 |
|
中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据利用情况,正确的是( )A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 | B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 | C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 | D.利用溶液的pH与7的大小关系,判断PH=6.8的溶液一定显酸性 |
|
下列说法或表示方法不正确的是 A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ | C.由C(石墨)→C(金刚石);△H =" +73" kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 | D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = –285.8kJ/mol |
|
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 | B.已知C(石墨,s) ===C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 | C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ | D.已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1 | 2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g) △H2 则 △H1>△H2 |
最新试题
热门考点