有如下三个反应方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= b kJ/mol2
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有如下三个反应方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= a kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= b kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是( )A.a < b | B.a、b、c均为正值 | C.2b=c | D.它们都是吸热反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:氢气燃烧是放热反应,△H<0。由于气态水的能量高于液态水的能量,所以生成液态水放热多,但放热越多,△H越小,所以答案选C。 点评:在比较反应热的大小时,由于△H是带有正负号的,所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲,放热越多,△H越小。 |
举一反三
A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化): Ⅰ.A2==="A" +A △H 1 Ⅱ.B2==="B" +B △H 2 Ⅲ.A+B===AB △H 3 则下列说法中正确的是( )A.当△H3+(△H1+△H2) >0时,该反应是吸热反应; | B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时,该反应是放热反应; | C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时,该反应是放热反应; | D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应; |
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常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)="===" 2Al2O3(s)ΔH1、 4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2 | C.ΔH1=ΔH2 | D.无法计算 |
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燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH =" -283.0" kJ·mol-1 ②H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ·mol-1 则下列说法正确的是( )
A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)="===" CO2(g)+H2(g)ΔH =" -41.2" kJ·mol-1 | B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 | D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l)ΔH > -241.8 kJ·mol-1 |
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下列变化过程中,需要吸热的是( )A.生石灰与水混合 | B.天然气燃烧 | C.浓硫酸溶于水 | D.干冰气化 |
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下列有关热化学方程式的说法中正确的是( )A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据 | B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 | C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 | D.同一化学反应反应条件不同,ΔH值一定不同 |
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