下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是A.由电石制乙炔B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解
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下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是
A.由电石制乙炔 | B.灼热的碳与二氧化碳反应 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D.碳酸钙的分解 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,因此选项A正确,其余选项都是吸热反应,答案选A。 点评:一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 |
举一反三
有如下三个反应方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= a kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= b kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是( )A.a < b | B.a、b、c均为正值 | C.2b=c | D.它们都是吸热反应 |
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A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化): Ⅰ.A2==="A" +A △H 1 Ⅱ.B2==="B" +B △H 2 Ⅲ.A+B===AB △H 3 则下列说法中正确的是( )A.当△H3+(△H1+△H2) >0时,该反应是吸热反应; | B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时,该反应是放热反应; | C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时,该反应是放热反应; | D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应; |
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常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)="===" 2Al2O3(s)ΔH1、 4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2 | C.ΔH1=ΔH2 | D.无法计算 |
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燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH =" -283.0" kJ·mol-1 ②H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ·mol-1 则下列说法正确的是( )
A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)="===" CO2(g)+H2(g)ΔH =" -41.2" kJ·mol-1 | B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 | D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l)ΔH > -241.8 kJ·mol-1 |
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下列变化过程中,需要吸热的是( )A.生石灰与水混合 | B.天然气燃烧 | C.浓硫酸溶于水 | D.干冰气化 |
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