下列有关叙述中,正确的是A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热C.在反应2CO+
题型:不详难度:来源:
下列有关叙述中,正确的是A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 | B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 | C.在反应2CO+O2==2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,而与反应条件是无关系的,所以A错。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应,所以B错。热化学方程式表示为:CaCO3 ="=" CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol-1没有标明物质的状态,所以D错。因此选C。 点评;判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小,不能看反应条件。 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点: (1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明) (2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液。 (3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。 (4)△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应,计量数不同,其△H不同。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。 (6)不标“↑”或“↓” (7)不注明反应条件,例如:△(加热) (8)有机热化学方程式不用“=”,而用“→” |
举一反三
已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。 (1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式: 。 (2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 。 ②该装置中有一处错误是: ,如果用该错误装置测定,结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”) ③如果,该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理由是: 。在该实验中需要测定某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为 次。 ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3,混合前酸与碱的温度均为t1,混合后溶液的温度为t2,比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热:ΔH= 。 (3)学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图(Ⅰ)装置: 图Ⅰ 图Ⅱ ①该生两次实验测定时间均设定为10 min,那么他还要测定的另一个数据是: 。 ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是: 。 ③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是 。 |
下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是
A.由电石制乙炔 | B.灼热的碳与二氧化碳反应 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D.碳酸钙的分解 |
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有如下三个反应方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= a kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= b kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是( )A.a < b | B.a、b、c均为正值 | C.2b=c | D.它们都是吸热反应 |
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A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化): Ⅰ.A2==="A" +A △H 1 Ⅱ.B2==="B" +B △H 2 Ⅲ.A+B===AB △H 3 则下列说法中正确的是( )A.当△H3+(△H1+△H2) >0时,该反应是吸热反应; | B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时,该反应是放热反应; | C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时,该反应是放热反应; | D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应; |
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常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)="===" 2Al2O3(s)ΔH1、 4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2 | C.ΔH1=ΔH2 | D.无法计算 |
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