已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol　　　　　　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

答案

解析

试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多，∣△H₃∣>∣△H₁∣，A正确；中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH₂O放出的热量，C中浓硫酸溶于水也要放出热量，D中醋酸电离需要吸收热量。
点评：准确理解燃烧热和中和热的概念。

举一反三

下列反应属于吸热反应的是

A．Fe +2HCl = FeCl₂十H₂↑	B．HCl十NaOH=NaCl十H₂O
C．C十H₂O CO十H₂	D．CaO十H₂O=Ca(OH)₂

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下列有关叙述中，正确的是

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C．在反应2CO+O₂==2CO₂中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO₃固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO₃ ="=" CaO + CO₂△H = +178.5kJ·mol^-1

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已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：        。
②该装置中有一处错误是：                     ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：          。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm³，混合前酸与碱的温度均为t₁，混合后溶液的温度为t₂，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝                 。
（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ                        图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                            。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                  。
③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

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下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由电石制乙炔	B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合	D．碳酸钙的分解

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有如下三个反应方程式
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝ a kJ/mol
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝ c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（）

A．a < b	B．a、b、c均为正值
C．2b＝c	D．它们都是吸热反应

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已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)