下列说法正确的是( )A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度
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下列说法正确的是( )A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 | B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 | C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 | D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 |
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答案
C |
解析
燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,使用选项A不正确;等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸的物质的量是相等的,因此消耗的氢氧化钠是相等的,B不正确;溶液的导电性只与溶液中自由移动的离子大小有关系,而与电解质的强弱是无关系的,选项D不正确,因此正确的答案选C。 |
举一反三
下列说法错误的是( )A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | B.放热的反应在常温下一般容易发生 | C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | D.吸热反应在一定的条件下也能发生 |
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下列反应中,既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A.甲烷在空气中燃烧 | B.生石灰与水反应 | C.氢氧化钡溶液与硫酸反应 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
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已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 | B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 | C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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下列反应属于吸热反应的是A.Fe +2HCl = FeCl2十H2↑ | B.HCl十NaOH=NaCl十H2O | C.C十H2O CO十H2 | D.CaO十H2O=Ca(OH)2 |
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下列有关叙述中,正确的是A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 | B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 | C.在反应2CO+O2==2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1 |
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