由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS2+21O2 高温 . 8Cu+4

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS2+21O2 高温 . 8Cu+4

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由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.
(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS2+21O2
 高温 
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8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是______(填元素符号).
根据原电池原理,稀硫酸做电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO2,另一极通入O2,治理SO2污染,负极反应的离子方程式为______
(2)粗铜的电解精炼如图所示.在粗铜的电解过程中,纯铜板应是图中电极______(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有金、银、铁,它们在电解槽中的存在形式位置为______.
(3)生物炼铜近几年来逐渐被重视,其原理是:在细菌的帮助下,氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜,再进行简单的后续生产.生物炼铜与高温火炼铜相比,优点有______(回答两点)硫酸铜可以配制波尔多液,***灭果树上的某些细菌,其***菌原理是______.魔方格
答案
(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS2+21O2
 高温 
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8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价为+2价,铜的化合价为+2价,硫的化合价为-1价,氧气中氧元素的化合价为0价,产物中铜的化合价为0价,氧化亚铁中铁的化合价为+2价,氧元素为-2价,三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价,氧元素为-2价,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,氧元素为-2价,根据氧化还原规律,化合价降低的发生还原反应,所以反应中被还原的元素是Cu、O;根据原电池原理,稀硫酸做电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO2,另一极通入O2,治理SO2污染,负极反应是化合价升高的反应,所以负极离子反应是SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
故答案为:Cu、O;SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
(2)该装置中a为原电池的正极,b为原电池的负极,所以c为电解池的阳极,d为电解池的阴极,电解时,以硫酸铜-硫酸溶液为电解液,溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上,发生还原反应,即Cu2++2e-=Cu,作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,如Fe以Fe2+的形式进入溶液中;比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子,以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”,
故答案为:d;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag以单质的形成沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入溶液中;
(3)生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术,生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法,具有污染小、反应条件简单、即使含量(品味)很低的矿石也可以被利用等优点;硫酸铜可以配制波尔多液,***灭果树上的某些细菌,其***菌原理是铜离子与蛋白质作用使蛋白质变性而丧失其生理功能***菌,
故答案为:污染小、能量消耗少、反应条件简单等;Cu2+可以使蛋白质变性.
举一反三
铜的冶炼大致可分为:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
(4)电解精炼.
下列说法正确的是(  )
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B.由6molCuFeS2生成6molCu,上述共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂只有Cu2O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对饮用水处理是新技术.已知制备高铁酸钠的一种方法是:Fe2O3+3Na2O2 
 高温 
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2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )
A.Na2O2是氧化剂
B.该反应属于复分解反应
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒***菌
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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl(  )
A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④
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Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法不正确的是(  )
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42-
D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2
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钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是(  )
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH.
A.该生产过程会产生污染
B.反应②中的氧化剂是NaNO2
C.反应①②③均是氧化还原反应
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
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