铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);(3)制粗铜,在120

铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);(3)制粗铜,在120

题型:不详难度:来源:
铜的冶炼大致可分为:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
(4)电解精炼.
下列说法正确的是(  )
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B.由6molCuFeS2生成6molCu,上述共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂只有Cu2O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连
答案
A、SO2有毒,不能直接排放到空气中,故A错误;
B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,由6molCuFeS2生成6molCu,共消耗15molO2,故B正确;
C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,Cu的化合价由+1价升高为+2价,S的化合价由-2价升高为+4价,反应物中Cu2O只做氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂,故C错误;
D、精炼铜时,粗铜做阳极,与电源的正极相连,故D错误.
故选B.
举一反三
用高铁酸钠(Na2FeO4)对饮用水处理是新技术.已知制备高铁酸钠的一种方法是:Fe2O3+3Na2O2 
 高温 
.
 
2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )
A.Na2O2是氧化剂
B.该反应属于复分解反应
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl(  )
A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④
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Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法不正确的是(  )
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应,且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42-
D.上述反应中,每生成l mol SO42-,可脱去2mol Cl2
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钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是(  )
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH.
A.该生产过程会产生污染
B.反应②中的氧化剂是NaNO2
C.反应①②③均是氧化还原反应
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物.下列叙述不正确的是(  )
A.该反应一定为氧化还原反应
B.若NH4+为产物,则Fe3+也是产物
C.该反应过程中,溶液的pH不断增大
D.该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8
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