铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在120
题型：不详难度：来源：
铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（ ）| A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空 | | B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2 | | C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，作氧化剂只有Cu2O | | D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连 |
|
答案
A、SO2有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；
B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；
C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D错误．
故选B． |
举一反三
用高铁酸钠（Na2FeO4）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）| A．Na2O2是氧化剂 | | B．该反应属于复分解反应 | | C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 | | D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
|
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）| A．①＞②＞③＞④ | B．①＞②＞④＞③ | C．①=②＞③＞④ | D．①=②＞③=④ |
|
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（ ）| A．该反应中还原剂是S2O32- | | B．H2O参与该反应，且作氧化剂 | | C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42- | | D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2 |
|
钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ）
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．| A．该生产过程会产生污染 | | B．反应②中的氧化剂是NaNO2 | | C．反应①②③均是氧化还原反应 | | D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 |
|
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是（ ）| A．该反应一定为氧化还原反应 | | B．若NH4+为产物，则Fe3+也是产物 | | C．该反应过程中，溶液的pH不断增大 | | D．该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1：8 |
|
最新试题
热门考点