(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回
题型:不详难度:来源:
(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。 |
答案
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 |
解析
考查中和热的测定实验。 (1)在反应中为了使反应进行的更充分,同时也为了使溶液混合均匀,需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。 (2)该实验应该离开你减少热量的损失,所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,则会导致热量损失,使测定结果偏小。 (4)如果改变酸碱的物质的量,则反应中放出的热量是不相同的,但中和热是不变的,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关。 |
举一反三
(9分)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g);△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);△H=-534kJ·mol-1 1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g);△H=-269kJ·mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H=-242kJ·mol-1 (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ;此反应用于火箭推进,除释放大量能量和快速产生气体外,还有一个很大的优点是:__________ 。 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为 ___。 |
下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
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| B
| C
| D
| 反应装置或图像
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| 实验现象或图像信息
| 温度计的水银柱不断上升
| 反应物总能量大于生成物总能量
| 反应开始后,甲处液面低于乙处液面
| 反应开始后,针筒活塞向右移动
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(5分)已知:C、分别按下式反应(燃烧): ① 放热 ② 放热 ③ 放热 请回答: (1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有的优点是__________。 a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染 (2)根据反应②,断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量__________(填“多”或“少”)。 (3)在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。
(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是__________(填“相等”或“不等”)。 |
下列说法或表示法正确的是A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 | B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol | D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol |
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下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | B.由C(石墨)= C(金刚石);△H =" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | C.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l);△H =" -57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ | D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H =" -285.8" kJ·mol-1 |
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