假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A．700kJB．550kJC
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假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是| A．700kJ | B．550kJ | C．450kJ | D．600kJ |
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答案
| C |
解析
| 因为这是一个吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量，所以选项C是不可能的。答案选C |
举一反三
下列说法不正确的是
A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B 物质燃烧和中和反应均放出热量
C 分解反应肯定是吸热反应
D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 |
某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )| A．正反应活化能等于80kJ·mol-1 | | B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1 | | C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 | | D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 |
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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 | | B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 | | C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1 | | D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
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下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量为 （ ）| A．932kJ | B．496kJ | C．738 kJ | D．248 kJ |
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下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是| A．铝粉与氧化铁的反应 | B．氯化铵与消石灰的反应 | | C．锌片与稀硫酸反应 | D．钠与冷水反应 |
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