(8分)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。制
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(8分)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。 试回答下列问题: (1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H2+2O2--4e-===2H2O;B极:O2+4e-===2O2-,则A极是电池的______极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。 (3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______,正极上发生反应的电极反应式为 。 |
答案
(1)化学电 共价吸热 (2)负 流出 (3)Zn O2+4H++4e-=2H2O |
解析
(1)原电池是把化学能转化为电能的装置。水分解生成氢气和氧气,所以断裂的化学键是极性键,水的分解反应是吸热反应。 (2)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以A是负极,电子从该电极流出。 (3)靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,说明锌是负极,正极是氧气得到电子,反应式为O2+4H++4e-=2H2O。 |
举一反三
下列反应中属于吸热反应的是: ( )A.铝跟盐酸反应 | B.Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应 | C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D.酒精的燃烧 |
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假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ,那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ | B.550kJ | C.450kJ | D.600kJ |
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下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B 物质燃烧和中和反应均放出热量 C 分解反应肯定是吸热反应 D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 |
某反应的△H=-80kJ·mol-1,叙述正确的是( )A.正反应活化能等于80kJ·mol-1 | B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1 | C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 | D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 |
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已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);ΔH=-1256 kJ·mol-1,下列说法正确的是 ( )A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1 | B.若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2 | C.若生成2 mol液态水,则ΔH=-2512 kJ·mol-1 | D.若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ |
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