根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E

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根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．该反应的生成物比反应物稳定

C．该反应一定可以设计成为原电池

D．该反应向外界放出的热量为E₂ - E₃

答案

解析

依题意知反应物的能量大于生成物，放热反应。能量越低越稳定，A错误，B正确。
设计原电池要有自发的氧化还原反应，C错误。该反应向外界放出的热量为E₁ - E₃，D错误。

举一反三

下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）

A．铝粉与氧化铁的反应	B．氯化铵与Ba(OH)₂·8H₂O反应
C．锌片与稀硫酸反应	D．钠与冷水反应

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关于吸热反应的说法正确的是( )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．反应物的总能量比生成物的总能量小

C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应

D．C0₂与CaO化合是放热反应，则CaC0₃分解是吸热反应

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已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

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利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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下列说法或表示方法中正确的是

A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol

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