化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x k

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化学反应A₂＋B₂===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

答案

解析

根据图中能量的变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，因此A、D均不正确。断键是吸热，形成化学键才能放热，所以选项B不正确，C正确。答案选C。

举一反三

下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．焓变的符号是△H，单位是kJ/mol，反应热的单位是kJ

D．化学反应的实质是旧键断裂和新键生成

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下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H₂0比H₂S
的沸点高是因为H₂0中含有的化学键比 H₂S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥
Ba(OH)₂.8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO₃受热分解是吸热反应； ⑧
CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（）

A．①②⑤⑥⑦⑩	B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨	D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。

（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：。

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下列说法正确的是

A．上图所示的是一个放热反应	B．只有活化分子才能发生有效碰撞
C．燃烧热是生成1molH₂O放出的热量	D．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

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（6分）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的△H="–99" kJ／mol。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?                 。
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式                               。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H=      。

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化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x k