下述说法合理的是A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果C.凡放热反应都能自发进行,
题型:不详难度:来源:
下述说法合理的是A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀 | B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果 | C.凡放热反应都能自发进行,而吸热反应都非自发进行 | D.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 |
|
答案
B |
解析
本题考查元素化合物知识、中和滴定、化学反应的方向的判断及化学反应中能量的变化。由于NO3-在酸性条件下能将SO2氧化为H2SO4,故SO2通入Ba(NO3)2溶液中应得到BaSO4沉淀,A不合理;中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响待测液中溶质的物质的量,故不影响测定结果,B合理;有的吸热反应也是自发进行的,如氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应为自发进行的反应,C不合理;从反应方程式可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,所以石墨比金刚石稳定,D不合理。 |
举一反三
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,下列叙述正确的是A.是指常温常压下,2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6 kJ | B.是指常温常压下,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),放出热量571.6 kJ | C.是指标准状况下,2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收热量571.6 kJ | D.是指常温常压下,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出热量571.6 kJ |
|
已知:①101 kPa时,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1 | B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3>ΔH1 | C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
|
白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5,但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()A.红磷比白磷稳定 | B.白磷转化成红磷吸收热量 | C.红磷转化成白磷为放热反应 | D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等 |
|
某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H <0 △S >0 | B.△H >0 △S >0 | C.△H <0 △S <0 | D.△H >0 △S <0 |
|
下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s) + O2(g) ="=" SO2(g);△H= +269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热) |
|
最新试题
热门考点