已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是

A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ

B．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ

C．是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ

D．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ

答案

B

解析

该化学方程式指的是在标准状况下，2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(l)，放出的热量是571.6 kJ，也即在标准状况下，2 mol H₂O(l)分解为2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收热量571.6 kJ，答案选B