下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H—Cl→H + ClB．H + H→H—HC．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑D．HCl+
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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是| A．H—Cl→H + Cl | B．H + H→H—H | | C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ | D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O |
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答案
| A |
解析
| 生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应反应吸收能量，断键吸收能量，A正确；成建放出能量，B错误；金属与酸反应放热，C错误；酸碱中和反应放热，D错；所以答案选A。 |
举一反三
下列反应属于吸热反应的是| A．石灰石高温分解 | B．钠与水反应 | | C．过氧化钠与水反应 | D．铝热反应 |
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下述说法合理的是| A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀 | | B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 | | C．凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行 | | D．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金刚石比石墨稳定 |
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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是| A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ | | B．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ | | C．是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ | | D．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ |
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已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是| A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 | | B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1 | | C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol | | D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
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白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()| A．红磷比白磷稳定 | B．白磷转化成红磷吸收热量 | | C．红磷转化成白磷为放热反应 | D．等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等 |
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