分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0

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分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C．2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）

D．2C ="2A" + B△H=a（a＞0）

答案

解析

由能量变化示意图可知，如果A与B为反应物，则为放热反应，△H<0，否则为吸热反应，△H＞0，符合题意的有B

举一反三

（共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
（1）N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。

（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量

II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。

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我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl₃(g)＋H₂(g) ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl₄(g)＋2H₂(g) ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl₄在一定条件下与H₂反应可转化为SiHCl₃，反应的热化学方程式为：

A．SiCl₄＋H₂ ="=" SiHCl₃＋HClΔH=" +31" kJ/mol

B．SiCl₄＋H₂ ="=" SiHCl₃＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol

C．SiCl₄(g)＋H₂(g) ="=" SiHCl₃(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol

D．SiCl₄(g)＋H₂(g) ="=" SiHCl₃(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

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已知： 3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol^－¹
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^－¹。
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824.2kJ·mol^－¹	B．－627.5kJ·mol^－¹
C．+861.6kJ·mol^－¹	D．+159.3kJ·mol^－¹

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下列叙述正确的是（）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．分解反应一定是吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

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