已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ/molC(s,石墨)+O2
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已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-b kJ/mol 根据已述反应所得出的结论正确的是A.a>b | B.a=b | C.a<b | D.金刚石比石墨稳定 |
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答案
A |
解析
反应C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1="-a" kJ/mol减去 C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-bkJ/mol 得到:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=b-a=-1.9kJ/mol 即a>b,选A |
举一反三
下列叙述正确的是A.物质燃烧都是吸热反应 | B.化学反应总是伴随着能量的变化 | C.化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 | D.化学反应中放出的热量就是反应热 |
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“中和热”是一个热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 | B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 | C.在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等 | D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热 |
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分析下边的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是
A.2A(g)+ B(g)=2C(g)△H=a(a>0) | B.2A(g)+ B(g)=2C(g)△H=a(a<0) | C.2A + B =" 2" C △H=a(a<0) | D.2C ="2A" + B△H=a(a>0) |
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(共15分) I(9分)写出下列热化学反应方程式 (1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。 (2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。 (3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量 II .(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于__________反应。
(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:
①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能; ②装置中Zn为____________极。 |
我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为: Si(s)+3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)+H2(g) ΔH="-210" kJ/mol。 伴随的副反应有:Si(s)+4HCl(g) ="=" SiCl4(g)+2H2(g) ΔH="-241" kJ/mol。 SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3,反应的热化学方程式为:A.SiCl4+H2 ="=" SiHCl3+HClΔH=" +31" kJ/mol | B.SiCl4+H2 ="=" SiHCl3+2HCl ΔH=" -31" kJ/mol | C.SiCl4(g)+H2(g) ="=" SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol | D.SiCl4(g)+H2(g) ="=" SiHCl3(g)+2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol |
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