下列叙述正确的是A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D．化学反应中放出的热量就是反应热

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下列叙述正确的是

A．物质燃烧都是吸热反应	B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应	D．化学反应中放出的热量就是反应热

答案

解析

A：燃烧均为放热反应
B：正确
C：加热是反应条件，而吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应，两者没有直接的关系，不正确
D：无论放热或吸热均为反应热
答案为B

举一反三

“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO₃和KOH反应的中和热数值相等

D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

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分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C．2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）

D．2C ="2A" + B△H=a（a＞0）

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（共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
（1）N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。

（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量

II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。

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我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl₃(g)＋H₂(g) ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl₄(g)＋2H₂(g) ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl₄在一定条件下与H₂反应可转化为SiHCl₃，反应的热化学方程式为：

A．SiCl₄＋H₂ ="=" SiHCl₃＋HClΔH=" +31" kJ/mol

B．SiCl₄＋H₂ ="=" SiHCl₃＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol

C．SiCl₄(g)＋H₂(g) ="=" SiHCl₃(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol

D．SiCl₄(g)＋H₂(g) ="=" SiHCl₃(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

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已知： 3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol^－¹
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^－¹。
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824.2kJ·mol^－¹	B．－627.5kJ·mol^－¹
C．+861.6kJ·mol^－¹	D．+159.3kJ·mol^－¹

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