下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合
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下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | B.含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ | C.由C(石墨)= C(金刚石);△H=" +1.90" kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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答案
B |
解析
A错,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多;B正确;C错,能量越高越不稳定,即金刚石比石墨不稳定;D错,能自发进行的反应与放热反应还是吸热反应无必然关系; |
举一反三
关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 | B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 | C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 | D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 |
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(6分)在火箭推进器中装有还原剂肼(NH)和强氧化剂HO,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量液态HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。 (1)写出液态肼和液态HO反应的热化学方程式 。 (2)已知HO(l)="===" HO(g);△H=+44kJ/mol,则16 g液态肼与足量液态HO反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________。 (3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。 |
下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ·mol-1 | B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 | C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ | D.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5KJ·mol-1 |
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对比以下几个反应式:Cl+Cl=Cl2 △H=-247kJ·mol-1 0+0=02 △H=-493kJ·mol-1 N+N=N2 △H=-946kJ·mol-1 可以得出的结论是A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 | B.氮、氧、氯的单质常温下为气体 | C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 | D.氮气、氧气和氯气的密度不同 |
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(10分)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如图所示:
请回答下列问题: (1)a、b、c分别代表的意义 a. , b. , c. ; (2)该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),ΔH 0(填“>”、“<”或“=”); (3)若已知2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1; 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1, 则ΔH1 ΔH2,Q1 Q2(填“>”“<”或“=”)。 |
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