对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2 △H＝－247kJ·mol－10＋0＝02 △H＝－493kJ·mol－1N＋N＝N2 △H＝－946kJ·mol－1可

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对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl₂ △H＝－247kJ·mol^－¹
0＋0＝0₂ △H＝－493kJ·mol^－¹
N＋N＝N₂ △H＝－946kJ·mol^－¹
可以得出的结论

是

A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定	B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强	D．氮气、氧气和氯气的密度不同

答案

解析

略

举一反三

（10分）已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)，反应过程中能量变化如图所示：

请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H₂ (g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^-1；
2H₂ (g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^-1，
则ΔH₁　　ΔH₂，Q₁　　　　Q₂（填“＞”“＜”或“=”）。

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下列叙述正确的是（）

A．物质燃烧都是放热反应	B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应	D．化学反应中放出的热量就是反应热

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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（6分）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：

△H=+67.7k

J·mol^-1
△H=-543kJ·mol^-1
△H=-269kJ·mol^-1
△H=-242kJ·mol^-1
（1）肼和

反应的热化学方程式为：。
（2）有人认为若用氟气代替

作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：。

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（6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用             次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                      ;
                                                             。

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