下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（   ）①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol

题型：不详难度：来源：

下列各组热化学方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂为正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1
②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

答案

D

解析

①～④所列的8个热化学方程的△H均为负值，即都表示是放热反应，故只需比较Q值的大小即可。注意本题不是比较△H的大小而是比较Q值的大小。①中，强酸强碱的中和热大于弱酸强碱的中和热，所以①中Q1>Q2，②中C完全燃烧放出的热量Q2大于物质的量的C不完全燃烧放出的热量Q1，所以Q2>Q1，③中两热化学方程式相减得：4Al（s）＋2Fe2O3（s）=4Fe（s）＋2Al2O3（s）；△H =－Q1－（－Q2）<0，所以Q1>Q2，④中等物质的量的H2燃烧生成液态水放出的热量多，故Q2>Q1。