中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　）A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO

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中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　）A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO

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中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（　）
A．利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3
B．利用键能数据判断晶体的熔点高低
C．根据相对原子质量判断元素的原子序数
D．根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢

答案
A
解析

正确答案：A
A．正确，利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3，因为Mg (OH)2难溶，而MgCO3微溶，后者溶解度大。
B．不正确，利用键能数据判断分子晶体稳定性，原子晶体的硬度等
C．不正确，根据相对原子质量无法判断元素的原子序数，如K Ne等
D．不正确，根据反应热的大小无法判断反应进行速率的快慢，两者涉及分别是热化学和化学动力学。
举一反三
（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断H1      ０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为         ，此时的温度
为              (从上表中选择)
⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) 
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是                                              。
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已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是(　　)
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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下列过程中△H大于零的是   （   ）
A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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下列属于放热反应的是
A．铝和盐酸反应B．焦碳和二氧化碳共热C．石灰石的分解D．氢气还原氧化铜

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下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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