(8分)、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g
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(8分)、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 ⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”); ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| 由表中数据判断H1 0(填“>”“=”或“<”); ③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度 为 (从上表中选择) ⑵将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为: CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)H=-519kJ·mol-1。工业上,为选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) ①X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍; ②Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍; ③Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍; 已知:T1> T2> T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。 |
答案
(8分)、⑴ ① Ⅰ(1分) ② < (1分) ③ 80% (1分); 250℃(2分) ⑵ Z(1分);催化效率高且活性温度低(2分) |
解析
略 |
举一反三
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=b,下列说法正确的是( )A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 | B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol | C.|ΔH2|<|ΔH1| | D.|ΔH2|>|ΔH1| |
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下列过程中△H大于零的是 ( )A.碳的燃烧 | B.葡萄糖在人体内氧化分解 | C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
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下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应 | B.焦碳和二氧化碳共热 | C.石灰石的分解 | D.氢气还原氧化铜 |
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下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2= O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
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设C(g)+CO2(g)2CO(g) △H>0 ,反应速率为 u1,N2+3H22NH3 △H<0反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 ( ) A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
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