氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+ （g）====（g）+（g）= （g）+ （g）====（g）+（g）= （g）

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：

（g）+

（g）====

（g）+

（g）

（g）+

（g）====

（g）+

（g）

（g）====

（g）+

（g）

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

（g）与

（g）反应生成

（g）和

（g）的热化学方程式为______。
（2）

热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分

燃烧，其目的是_____;燃烧生成的

与

进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）H

O的热分解也可得到H

，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。

（4）电解尿素[CO(NH

)

]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。

（5）Mg

Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg

Cu与H

反应，生成MgCu

和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg

Cu与H

反应的化学方程式为_______。

答案

（1）CH₄(g)+2H₂O(g) ="==" CO₂(g)+4H₂(g)

H =" 165.0" kJ·mol^-1
（2）为H₂S热分解反应提供热量
2H₂S+SO₂="==" 2H₂O+3S (或4H₂S+2SO₂ ="==" 4H₂O+3S₂)
（3）H、O（或氢原子、氧原子）

解析

略

举一反三

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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下列说法正确的是

A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应。

C．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应。

D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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对于反应A（g）+2B（g）

2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（）

A．T₁＞T₂，正反应放热
B．T₁＜T₂，正反应放热
C．T₁＞T₂，正反应吸热
D．T₁＜T₂，正反应吸热

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下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应	C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

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下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

A．镁与盐酸反应

B．生石灰与水反应

C．碳在空气中燃烧

D．氯化铵和氢氧化钡晶体反应

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