下列说法中，正确的是A．放热反应的发生均无需加热B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D．物质发生

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下列说法中，正确的是

A．放热反应的发生均无需加热

B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量

C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

答案

解析

A错，某一反应是放热反应还是吸热反应不反应条件无关，取决于反应物与生成物的总能量相对大小；
B错，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量；
C错，NaOH固体溶于水后溶液温度升高是一个物理变化，不是化学变化，也就不属于放热反应；
D正确，化学反应的基本特征：有新的物质产生，同时伴随着能量的变化。

举一反三

下列有关热化学方程式的评价合理的是

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol^-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄，放出热量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)＝H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：

（g）+

（g）====

（g）+

（g）

（g）+

（g）====

（g）+

（g）

（g）====

（g）+

（g）

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

（g）与

（g）反应生成

（g）和

（g）的热化学方程式为______。
（2）

热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分

燃烧，其目的是_____;燃烧生成的

与

进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）H

O的热分解也可得到H

，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。

（4）电解尿素[CO(NH

)

]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。

（5）Mg

Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg

Cu与H

反应，生成MgCu

和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg

Cu与H

反应的化学方程式为_______。

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已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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下列说法正确的是

A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应。

C．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应。

D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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对于反应A（g）+2B（g）

2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（）

A．T₁＞T₂，正反应放热
B．T₁＜T₂，正反应放热
C．T₁＞T₂，正反应吸热
D．T₁＜T₂，正反应吸热

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