800 ℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3 kJ·mol-1,它表示A.碳和水反应吸收热量131.3 kJB.固体碳和气态水各1

800 ℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3 kJ·mol-1,它表示A.碳和水反应吸收热量131.3 kJB.固体碳和气态水各1

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800 ℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3 kJ·mol1,它表示
A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ
B.固体碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量
C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量
D.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ的热量

答案
D
解析
考查对热化学方程式的认知
800 ℃时,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1表示, 1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ的热量
答案为D
举一反三
已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)。下列说法正确的是
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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(16分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是                                 
(2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·+CH3—H→·CH3+H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3+Cl—Cl→CH3——Cl+Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl(g)的热化学方程式为                     
(3)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
则通入CH4的一极为原电池的                  (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为                           
(4)下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

请回答下列问题:
(a)流程中所涉及的化学工业                                  (写出两个即可)。
(b)反应I需在500℃进行,主要原因是                       ;实际工业生产中,反应Ⅱ的条件是                           
(c)工业上,析出K后,再向母液中继续通入E,并加入细小食盐颗料,其目的是                         
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能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
(1)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol  
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL 
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH=      kJ/moL
(2)研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图,回答问题:
① 图中反应的ΔH=            kJ/mol(用含有E1、E2代数式表示)。

② 已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol,该反应的活化能为167.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为        kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义:
                                                                     。
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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H + H = H—H
B.H—Cl =" H" + Cl
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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(9分)与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题:

(1)   在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量,表示该反应的热化学方程式为                                         
(2)N的电极反应式为                           
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.4g时,甲池中理论上消耗氧气       
(标准状况下)
(4) 在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入乙醇             g?
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