H—H键的键能是436 kJ·mol -1,I—I键的键能是151 kJ·mol -1,H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2(g)+I2(g
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H—H键的键能是436 kJ·mol -1,I—I键的键能是151 kJ·mol -1,H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的说法,不正确的是 ( )A.吸热反应 | B.放热反应 | C.化合反应 | D.可逆反应 |
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答案
B |
解析
反应热=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量;旧键断裂吸热:436 kJ·mol -1+151 kJ·mol -1="587" kJ·mol -1;新键形成放热:2×299 kJ·mol -1 ,放热多表现为放热反应。 |
举一反三
已知H+(aq)+OH—(aq)= H2O(l);ΔH= -57.kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示(不考虑热量损失),则该酸可能是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062624-31035.jpg) A.盐酸 | B.醋酸 | C.草酸(HOOC-COOH) | D.硫酸 |
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(6分)按要求写热化学方程式: (1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________ ___ (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________ |
(12分)将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。 资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。 资料2:化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 资料3:化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。 根据以上资料回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062609-73441.png) (1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是 __________________(选填“A”、“B”或“C”); (2)图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO 反应的热化学方程式: ___________________________________________;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062610-37019.png) (3) 下表是部分化学键的键能数据:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062610-59208.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062610-23847.png) 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图Ⅲ所示,则上表中 X=_______________________________。 (4)图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062610-30410.png) 请你归纳:非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH) 之间的关系:_____________________________________。 |
下列现象或反应的原理解释正确的是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062607-46514.png) |
一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H1="-" 574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—1160kJ·mol-1 下到选项正确的是 ( )A.CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-" 867kJ·mol-1 | B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的反应热为△H3, 则△H3>△H1 | C.若用0.2molCH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ | D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol |
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