二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学
题型:不详
难度:
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:
。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H
2
(g)+CO(g)
CH
3
OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol
-1
②2CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g) ΔH=-23.5kJ·mol
-1
③CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) ΔH=-41.3kJ·mol
-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO
2
的热化学反应方程式
。
(3)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
。
a.高温高压 b.低温低压
c.减少CO
2
的浓度 d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH
3
OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH
3
OH
CH
3
OCH
3
H
2
O
浓度/(mol·L
-1
)
0.44
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小:v
正
v
逆
(填“>”、“<”或“=”),若上述情况达到平衡,此时c(CH
3
OH)=
。
答案
(1)C+H
2
OCO+H
2
(2)3H
2
(g)+3CO(g)
CH
3
OCH
3
(g)+CO
2
(g) ΔH=-246.4kJ·mol
-1
(3)ce
(4)> 0.04mol·L
-1
解析
略
举一反三
(一)(6分)2SO
2
(g)+O
2
(g) =2SO
3
(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO
2
(g)氧化为1mol SO
3
的ΔH=-99kJ·mol
-1
.请回答下列问题:
(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?
。该反应通常用V
2
O
5
作催化剂,加V
2
O
5
会使图中B点升高还是降低?
(2)已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式:
(3)
计算由S(s)生成3 molSO
3
(g)的△H
(二)(6分)铁酸钠(Na
2
FeO
4
)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe
3+
离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:
__Fe(NO
3
)
3
+__ NaOH+ __Cl
2
→ __Na
2
FeO
4
+ __NaNO
3
+ __NaCl + __H
2
O
(1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为
mol;
(2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是
题型:不详
难度:
|
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H—H键的键能是436 kJ·mol
-1
,I—I键的键能是151 kJ·mol
-1
,H—I键的键能是299 kJ·mol
-1
。则对反应H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)的说法,不正确的是 ( )
A.吸热反应
B.放热反应
C.化合反应
D.可逆反应
题型:不详
难度:
|
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已知H
+
(aq)+OH
—
(aq)= H
2
O(l);ΔH= -57.kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示(不考虑热量损失),则该酸可能是 ( )
A.盐酸
B.醋酸
C.草酸(HOOC-COOH)
D.硫酸
题型:不详
难度:
|
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(6分)按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H
2
SO
4
与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H
2
SO
4
与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________
___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为
Q
kJ,经测定,将生成的CO
2
通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
题型:不详
难度:
|
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(12分)将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2:化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3:化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×10
5
Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
根据以上资料回答下列问题:
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
__________________
(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是1molNO
2
和CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图,请写出NO
2
和CO
反应的热化学方程式:
___________________________________________
;
(3) 下表是部分化学键的键能数据:
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构(P
4
O
10
)如图Ⅲ所示,则上表中
X=
_______________________________
。
(4)图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
请你归纳:非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)
之间的关系:
_____________________________________
。
题型:不详
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|
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