(10分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：

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(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量
的CO₂气体和10.8gH₂O（l），放出203kJ的热量，则1molCH₄完全燃烧生成CO₂
气体和H₂O（l）的热化学方程式为 ____________________________________ 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极
均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电
路中转移电子的物质的量为 ____________ 。
（4）如果将上述装置中通往的H2改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：
______________________________________。

答案

解析

略

举一反三

下列说法正确的是（）
A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

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下列说法中有明显错误的是

A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．干冰升华这一过程中，△S＞0

D．对于反应：CO (g)+H₂O (g)

CO₂(g)+H₂(g)，恒容时，温度升高，H₂浓度增大，则该正反应的焓变为正值

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（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
则乙炔的燃烧热为　 ▲    。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
则C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反应N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。试根据表中所列键能数据估算a的数值 ▲ 。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式 ▲ 。

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关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应	B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量	D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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下列描述的过程中一定有新物质生成的是

A．有热量吸收或有热量放出的变化	B．石墨转换为金刚石
C．有化学键断裂和形成的变化	D．将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧

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