亚硝酸（ＨＮＯ２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )A．Ｎ２B．Ｎ２Ｏ３C．ＮＨ３D．ＮＯ２

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亚硝酸（ＨＮＯ_２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )

A．Ｎ_２

B．Ｎ_２Ｏ_３

C．ＮＨ_３

D．ＮＯ_２

答案

解析

亚硝酸中N呈现＋３价，当它作氧化剂得电子，化合价要降低。N_２中N呈0价，N₂Ｏ₃中N呈＋3价，ＮＨ３中N呈－3价，ＮＯ_２中N呈现＋4价。故还原产物可能是Ｎ₂或ＮＨ_３。

举一反三

对于反应2H₂O₂

2H₂O+O₂↑，下列说法正确的是（）

A．H₂O₂是氧化剂

B．O₂是还原产物

C．H₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

D．H₂O是氧化产物

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硫酸氢钠（NaHSO₄）在水溶液中可以完全电离为Na⁺和HSO

，HSO

在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H⁺和SO

。不过，在浓度大的溶液中HSO

不能完全电离，而是与H⁺、SO

共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氢钠（NaHSO₄）所属的物质类别是（）

A．酸

B．盐

C．碱

D．氧化物

（2）NaHSO₄溶液的pH 7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式和离子方程式。

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水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：
（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H₂，H₂是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水（填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）。
（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH₂+2H₂O

Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水。

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25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是( )

A．CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

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白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是P

，但相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出的热量多。下列说法正确的是（）

A．白磷比红磷稳定

B．白磷转化成红磷放出热量

C．白磷转化成红磷吸收热量

D．相同质量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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