硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO,HSO在较稀(如1 mol·L-1以下)的溶液中,可完全电离为H+和SO。不过,在浓度大的溶液中

硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO,HSO在较稀(如1 mol·L-1以下)的溶液中,可完全电离为H+和SO。不过,在浓度大的溶液中

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硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO,HSO在较稀(如1 mol·L-1以下)的溶液中,可完全电离为H+和SO。不过,在浓度大的溶液中HSO不能完全电离,而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。
(1)硫酸氢钠(NaHSO4)所属的物质类别是( )
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
(2)NaHSO4溶液的pH           7。(填“>”“<”或“=”=
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时,可以得到无色、无味的气体,该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
答案
(1)B    (2)<
(3)2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+H2O+CO2
2H++COH2O+CO2
解析
HSO可以看成H2SO4电离产生的一种酸根离子,这样硫酸氢钠可看成是由金属阳离子Na+与酸根阴离子HSO组成的,因而它是一种盐。由于硫酸氢钠电离出的阳离子并不都是H+,因此它既不属于酸也不属于一般的盐,而是一种酸式盐。
由于HSO电离可以产生H+,故其水溶液应该显酸性,其pH<7。
稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应得到的无色、无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体应该是二氧化碳。HSO在稀溶液里完全电离为H+和SO,则NaHSO4溶液与Na2CO3溶液的反应实质上就是H+与CO的反应。
举一反三
水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多:
(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成H2,H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中,水                (填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化,又被还原”或“既未被氧化,又未被还原”,下同)。
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,反应方程式为:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,其中水                  
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25℃、101 kPa下,CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol,则下列热化学方程式不正确的是(   )
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g);DH=-67.6 kJ/mol
B.HCOOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);DH=-62.8 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);DH=-890.3 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);DH=-1452 kJ/mol

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白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质,它们燃烧的产物都是PO,但相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出的热量多。下列说法正确的是( )
A.白磷比红磷稳定
B.白磷转化成红磷放出热量
C.白磷转化成红磷吸收热量
D.相同质量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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下列变化过程是吸热的有( )
A.生石灰溶于水变成熟石灰
B.干冰用于舞台布景产生雾
C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和
D.浓硫酸稀释成稀硫酸

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(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O、HCrO、Cr(OH)、HO、HO。已知该反应中HO只发生如下过程:
HOO
(1)该反应中的还原剂是____________________________________________________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________________________________________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________。
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