硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO。不过，在浓度大的溶液中

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硫酸氢钠（NaHSO₄）在水溶液中可以完全电离为Na⁺和HSO，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H⁺和SO。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H⁺、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氢钠（NaHSO₄）所属的物质类别是（ ）

A．酸

B．盐

C．碱

D．氧化物

（2）NaHSO₄溶液的pH           7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式和离子方程式。

答案

（1）B    （2）＜
（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃2Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
2H⁺+COH₂O+CO₂↑

解析

HSO可以看成H₂SO₄电离产生的一种酸根离子，这样硫酸氢钠可看成是由金属阳离子Na⁺与酸根阴离子HSO组成的，因而它是一种盐。由于硫酸氢钠电离出的阳离子并不都是H⁺，因此它既不属于酸也不属于一般的盐，而是一种酸式盐。
由于HSO电离可以产生H⁺，故其水溶液应该显酸性，其pH＜7。
稀NaHSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应得到的无色、无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体应该是二氧化碳。HSO在稀溶液里完全电离为H⁺和SO，则NaHSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的反应实质上就是H⁺与CO的反应。