25℃、下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:══ ══ 下列有关说法中不正确的是(     )A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.石墨转化为金刚石

25℃、下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:══ ══ 下列有关说法中不正确的是(     )A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.石墨转化为金刚石

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25℃、下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
══ 
══ 
下列有关说法中不正确的是(     )
A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定
C.石墨转化为金刚石为吸热反应D.金刚石转化为石墨为放热反应

答案
B
解析
由两个反应方程式相减可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=1.9KJ/mol,则石墨比金刚石能量低,且石墨转化为金刚石是吸热,故B项不正确。
举一反三
下列化学反应中的△H>O是(     )

电解


 
 
A.══B.══C.══D.══

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(4分)已知:
══ 
══ 
(1)反应══ △H=          kJ/mol;
(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO,损失热量约为               kJ。
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已知250C、101KPa下:①C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol (Q1、Q2均为正数)据此推断,下列说法正确的是
A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定质量的碳燃烧,生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= (Q1+Q2)kJ/mol
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已知一定温度下合成氨反应:;△H=—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1;②通入2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是(  )
A.Q2=2Q1
B.
C.Q1<Q2<184.8kJ
D.Q1=Q2<92.4kJ

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根据化学方程式:S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297.2),在下列说法中,不正确的是(    )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH="b" kJ·mol-1,则a<b
C.在相同温度下,1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量

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