25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：══ ══ 下列有关说法中不正确的是( )A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为金刚石

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25℃、

下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

══

下列有关说法中不正确的是( )

A．石墨比金刚石稳定	B．金刚石比石墨稳定
C．石墨转化为金刚石为吸热反应	D．金刚石转化为石墨为放热反应

答案

解析

由两个反应方程式相减可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=1.9KJ/mol，则石墨比金刚石能量低，且石墨转化为金刚石是吸热，故B项不正确。

举一反三

下列化学反应中的△H>O是( )

电解

A．

══

B．

══

C．

══

D．

══

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(4分)已知：
①

══

②

══

(1)反应

══

△H= kJ/mol;
(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为 kJ。

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已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+

O₂(g)="CO(g) " △H=

Q₁kJ/mol ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g) △H=

Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是
A．碳的燃烧热为Q₁kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量
C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=

（Q₁+Q₂）kJ/mol

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已知一定温度下合成氨反应：

；△H＝—92.4kJ·mol^—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN₂和3molH₂达平衡时放出热量为Q₁；②通入2molN₂和6molH₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是(　 )

A．Q₂＝2Q₁

B．

C．Q₁<Q₂<184.8kJ

D．Q₁＝Q₂＜92.4kJ

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根据化学方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="a" kJ·mol^-1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是( )

A．S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="b" kJ·mol^-1，则a＜b

C．在相同温度下，1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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