下列说法错误的是（　　）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，

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下列说法错误的是（　　）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

C．增大H₂浓度可以使CO全部反应

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

答案

A、生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则生成物的总能量高于反应物总能量，故A错误；
B、使用合适的催化剂会降低反应的活化能能加快反应速率，升高温度活化分子增加可加大反应速率，所以使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率，故B正确；
C、H₂与CO的反应属于可逆反应，反应不能完全进行到底，所以增大H₂浓度不能使CO全部反应，故C错误；
D、达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零，故D正确；
故选AC．

举一反三

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于放热反应

C．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应属于放热反应

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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下列说法或表示正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H₂燃烧热的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）H=-571.6kJ/mol

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下列说法正确的是（　　）

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．由C（石墨）-→C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

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已知298K、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ•mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ•mol^-1
由此得出的正确结论是（　　）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应

B．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应

C．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应

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下列说法错误的是（ ）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，