36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2CO（g）+

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36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO₂占三分之二体积．已知：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ

答案

36g碳的物质的量为n=

m

M

=

36g

12g/mol

=3mol，
不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×

1

3

=1mol，
根据2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-576kJ/mol，
1molCO燃烧放出的热量为576kJ×

1

2

=283kJ．
所以36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，
故选：C．